The electro-oxidation of acetate on platinum at low potentials

• Published in: Electrochimica acta 1968-01, Vol.13 (11), p.2101-2109
• Main Authors: Koch, D.F.A., Woods, R.
• Format: Article
• Language: English
• ISSN: 0013-4686; 1873-3859
• DOI: 10.1016/0013-4686(68)80119-7

The steady-state electrochemical oxidation of acetate has been observed on smooth and platinized platinum at potentials corresponding, to an oxide-free surface. Carbon dioxide is the only reaction product. It is suggested that the first electron transfer is rate-determining and takes place after a reversible adsorption of acetate. The oxidation rate is pH-dependent, reaching a maximum at pH 6, and these phenomena can be explained in terms of a greater adsorption of acetate ion over the undissociated acid, together with a competitive adsorption of carbonate ion, on the electrode surface. Observation d'un état stationnaire d'oxydation électrochimique acétate sur platine, soit platiné, soit poli, sous des tensions correspondant à une surface dépourvue d'oxyde. Le gaz carbonique est le seul produit de la réaction. On suggère que l'étape régulatrice de la vitesse est le premier transfers d'électron et qu'il se manifeste ensuite une adsorption réversible de l'ácétate. La vitesse d'oxydation dépend du pH, atteignant un maximum à pH 6; ces phénomènes peuvent être interprétés en admettant une adsorption plus grande de l'ion acétate par rapport à l'acide non dissocié et conjointement une adsorption competitive de l'ion carbonate à la surface de l'électrode. Die anodische Oxydation von Acetat an blanken und platinierten Platinelektroden läuft im stationären Zustand bei Potentialen ab, welche denjenigen an einer oxydfreien Oberfläche entsprechen. Als Reaktionsprodukt tritt einzig Kohlendioxyd auf. Es wird angenommen, dass die erste Elektronenübertragung geschwindigkeitsbestimmend wirkt und nach einer reversiblen Adsorption des Acetats stattfindet. Die Oxydationsgeschwindigkeit hängt vom pH ab und weist bei pH 6 ein Maximum auf. Dies kann dadurch erklärt werden, dass das Acetation stärker adsorbiert wird als die undissoziierte Säure, und dass eine Adsorption von Karbonationen dazu in Konkurrenz steht.